Quelltext der Seite Theorem der übereinstimmenden Zustände

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Das '''Theorem der übereinstimmenden Zustände''' bezeichnet in der [[Thermodynamik]] die [[Forderung]], dass eine für alle [[Materie (Physik)|Stoff]]e gültige [[Zustandsgleichung]] existieren sollte.

Das [[Theorem]] fundiert auf der Annahme, dass charakteristische Zustandspunkte wie zum Beispiel der [[Schmelzpunkt]], der [[Siedepunkt]] oder auch der kritische Punkt für alle Stoffe einen einheitlich definierbaren Zustand darstellen, so dass sie als [[Bezugssystem|Bezugspunkte]] verwendet werden können.<ref> Wedler/Freund, '''2012''', 6.Aufl., ''Lehrbuch der Physikalischen Chemie'', Weinheim: Wiley-VCH, 278.</ref>

Beispiele für die Anwendung des Theorems der übereinstimmenden Zustände sind die [[Van-der-Waals-Gleichung]] in der reduzierten Form und die [[Eötvössche Regel]].
[[Edward A. Guggenheim|E. A. Guggenheim]] bezeichnete das Theorem 1945 als "äußerst nützlich und bemerkenswert genau"<ref>{{Literatur | Autor=Edward A. Guggenheim | Titel=The Principle of Corresponding States | Sammelwerk= The Journal of Chemical Physics | Band=13 | Nummer=7 | Jahr=1945 | Seiten=253-261 | ISSN= 0021-9606 | DOI=10.1063/1.1724033}}</ref>. Heute gilt das Theorem nur für chemisch verwandte Substanzen mit nicht zu stark voneinander abweichenden Kenngrößen als bestätigt.<ref>{{Internetquelle | autor=Dieter Ziessow, Andreas Unkel | hrsg=Wiley Information Services | url=http://www.chemgapedia.de/vsengine/vlu/vsc/de/ch/1/pc/pc_01/pc_01_04/pc_01_04_01.vlu/Page/vsc/de/ch/1/pc/pc_01/pc_01_04/pc_01_04_05.vscml.html | titel=Zustandsverhalten realer Gase | titelerg=Theorem der übereinstimmenden Zustände | werk=Chemgaroo ChemgaPedia | zugriff=2014-01-27}}</ref>
== Einzelnachweise ==
<references />

{{SORTIERUNG:Theorem Der Ubereinstimmenden Zustande}}
[[Kategorie:Thermodynamisches Modell]]

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