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Sie wurde vor allem in der [[Elektrochemie]] eingesetzt. 1933 heißt es etwa im [[National Bureau of Standards]] Journal of Research: „the difference in free energy […] is 0.5 volt faraday per equivalent.“ und „F (Faraday constant) = 23,067 g-cal.<sub>15</sub> (international volt-equivalent)<sup>−1</sup>“.<ref>National Bureau of Standards: ''Journal of Research'', Bd. 9 (1932/33), S. 368 bzw. S. 681, {{ISSN|0091-1801}} ({{Google Buch|BuchID=fzo1AQAAIAAJ|Hervorhebung=faraday|Linktext=digitalisiert von Google|KeinText=ja}}).</ref> | Sie wurde vor allem in der [[Elektrochemie]] eingesetzt. 1933 heißt es etwa im [[National Bureau of Standards]] Journal of Research: „the difference in free energy […] is 0.5 volt faraday per equivalent.“ und „F (Faraday constant) = 23,067 g-cal.<sub>15</sub> (international volt-equivalent)<sup>−1</sup>“.<ref>National Bureau of Standards: ''Journal of Research'', Bd. 9 (1932/33), S. 368 bzw. S. 681, {{ISSN|0091-1801}} ({{Google Buch|BuchID=fzo1AQAAIAAJ|Hervorhebung=faraday|Linktext=digitalisiert von Google|KeinText=ja}}).</ref> | ||
== Siehe auch == | |||
* [[Faraday-Konstante]] | |||
== Einzelnachweise == | == Einzelnachweise == | ||
Das Faraday, im Englischen auch faraday, benannt nach dem britischen Physikochemiker Michael Faraday, ist eine historische Einheit der Ladungsmenge. Sie ist definiert als die Ladungsmenge, die ein Grammäquivalent eines Ions aus einer Elektrolytlösung abscheidet:
1 Faraday = NA · e · 1 mol = 96 485,339 9 Coulomb
Sie wurde vor allem in der Elektrochemie eingesetzt. 1933 heißt es etwa im National Bureau of Standards Journal of Research: „the difference in free energy […] is 0.5 volt faraday per equivalent.“ und „F (Faraday constant) = 23,067 g-cal.15 (international volt-equivalent)−1“.[1]