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Das '''Gesetz von Amagat''' besagt, dass falls verschiedene Gase (Anzahl <math>K</math>) mit Volumina <math>V_i</math>, alle mit dem gleichen Druck <math>p</math> (und gleicher Temperatur <math>T</math>) gemischt werden, das Gemisch bei einem Volumen | Das '''Gesetz von Amagat''' besagt, dass falls verschiedene Gase (Anzahl <math>K</math>) mit Volumina <math>V_i</math>, alle mit dem gleichen Druck <math>p</math> (und gleicher Temperatur <math>T</math>) gemischt werden, das Gemisch bei einem Volumen<ref name="Heinz P. Bloch">{{Literatur |Autor=Heinz P. Bloch |Titel=A Practical Guide to Compressor Technology |Verlag=John Wiley & Sons |Datum=2006 |ISBN=0-471-92952-2 |Seiten=10 |Online={{Google Buch|BuchID=ePBZJiy1qBEC|Seite=10}}}}</ref> | ||
<math> V_m(T,p)=\sum_{i=1}^K V_i(T,p) </math> | :<math> V_m(T,p) = \sum_{i=1}^K V_i(T,p) </math> | ||
den Druck p hat („ideale Mischungen“ von Gasen). Das Gesetz ist eine Folge der [[ideales Gasgesetz|Zustandsgleichung idealer Gase]]. | den Druck <math>p</math> hat („ideale Mischungen“ von Gasen). Das Gesetz ist eine Folge der [[ideales Gasgesetz|Zustandsgleichung idealer Gase]]. | ||
Dieses Gesetz ist benannt nach [[ | Dieses Gesetz ist benannt nach [[Émile Hilaire Amagat]] (1841–1915), einem französischen Physiker und Hochdruckexperten, der an der Universität von Lyon lehrte.<ref name="DOI10.22201/fq.18708404e.2006.1.66071">Jaime Wisniak: ''Émile-Hilaire Amagat and the laws of fluids.'' In: ''Educación Química.'' 17, 2018, S. 86, {{DOI|10.22201/fq.18708404e.2006.1.66071}}.</ref> Er veröffentlichte im Jahr 1880 seine Erkenntnisse bei der Erforschung der Kompressibilität verschiedener Gase. Amagats Gesetz der additiven (partiellen) Volumina ähnelt dem [[Gesetz von Dalton|Dalton'schen Gesetz]] und besagt, dass das Gesamtvolumen einer Gasmischung gleich der Summe der Volumina ist, die jedes Gas einnehmen würde, wenn es bei der Temperatur und dem Druck der Mischung allein existieren würde.<ref name="DOI10.2495/CMEM-V6-N1-1-10">Patrick Wayne, Sean Cooper u. a.: ''Investigation of Dalton and Amagat’s laws for gas mixtures with shock propagation.'' In: ''International Journal of Computational Methods and Experimental Measurements.'' 6, 2017, S. 1, {{DOI|10.2495/CMEM-V6-N1-1-10}}.</ref> Das Dalton- und das Amagat-Gesetz versagen in Gasgemischen mit Schockausbreitung.<ref>{{Literatur |Autor=P. Wayne, S. Cooper, D. Simons, I. Trueba-Monje, D. Freelong, G. Vigil, P. Vorobieff, C. R. Truman, V. Vorob’ev, T. Clark |Titel=Dalton’s and Amagat’s laws fail in gas mixtures with shock propagation |Sammelwerk=Science Advances |Band=5 |Nummer=12 |Datum=2019 |ISSN=2375-2548 |DOI=10.1126/sciadv.aax4749 |PMC=6897548 |PMID=31840065}}</ref> Für reale Gase ist das Amagat'sche Gesetz in der Regel eine bessere Näherung als das Dalton'sche Gesetz. Für Gemische idealer Gase ist es wiederum exakt.<ref name="Ellgen, Dr. Paul C.">{{Literatur |Autor=Ellgen, Dr. Paul C. |Titel=Thermodynamics and Chemical Equilibrium |Verlag=CreateSpace Independent Publishing Platform |Datum=2014 |ISBN=978-1492114277}}</ref> | ||
== Literatur == | |||
* {{Internetquelle |url=https://chemistrygod.com/amagat-law |titel=Amagat's Law of Additive Volumes |werk=ChemistryGod – A Comprehensive Guide to Chemistry |abruf=2020-02-03 |sprache=en}} | |||
== Einzelnachweise == | |||
<references /> | |||
[[Kategorie:Thermodynamik]] | [[Kategorie:Thermodynamik]] | ||
Das Gesetz von Amagat besagt, dass falls verschiedene Gase (Anzahl $ K $) mit Volumina $ V_{i} $, alle mit dem gleichen Druck $ p $ (und gleicher Temperatur $ T $) gemischt werden, das Gemisch bei einem Volumen[1]
den Druck $ p $ hat („ideale Mischungen“ von Gasen). Das Gesetz ist eine Folge der Zustandsgleichung idealer Gase.
Dieses Gesetz ist benannt nach Émile Hilaire Amagat (1841–1915), einem französischen Physiker und Hochdruckexperten, der an der Universität von Lyon lehrte.[2] Er veröffentlichte im Jahr 1880 seine Erkenntnisse bei der Erforschung der Kompressibilität verschiedener Gase. Amagats Gesetz der additiven (partiellen) Volumina ähnelt dem Dalton'schen Gesetz und besagt, dass das Gesamtvolumen einer Gasmischung gleich der Summe der Volumina ist, die jedes Gas einnehmen würde, wenn es bei der Temperatur und dem Druck der Mischung allein existieren würde.[3] Das Dalton- und das Amagat-Gesetz versagen in Gasgemischen mit Schockausbreitung.[4] Für reale Gase ist das Amagat'sche Gesetz in der Regel eine bessere Näherung als das Dalton'sche Gesetz. Für Gemische idealer Gase ist es wiederum exakt.[5]