Ionengitter: Unterschied zwischen den Versionen
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Unter einem '''Ionengitter''' oder '''Ionenkristall''' versteht man in der [[Chemie]] und der [[Festkörperphysik]] die regelmäßige räumliche Anordnung von [[Anion]]en und [[Kation]]en | [[Datei:Sodium chloride crystal.png|thumb|right| jedes Atom hat sechs direkte Nachbarn]] | ||
Unter einem '''Ionengitter''' oder '''Ionenkristall''' versteht man in der [[Chemie]] und der [[Festkörperphysik]] die [[Kristallstruktur #Gitter|regelmäßige räumliche Anordnung]] von [[Anion]]en und [[Kation]]en in einem [[Homogenität|homogen]]en Stoff im festen Zustand. Der Zusammenhalt des Gitterverbandes erfolgt durch [[Ionische Bindung|Ionenbindungen]]. | |||
Ionenkristalle sind die bekanntesten Beispiele für [[Kristall]]e mit [[Kubisches Gitter|kubischer Gitterstruktur]]: | |||
* [[Natriumchlorid-Gitter]] ([[Natriumchlorid]]) für die [[kubisch flächenzentriert]]e Struktur | |||
* [[Caesiumchlorid]] für die [[kubisch raumzentriert]]e Struktur. | |||
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Die Struktur der Ionengitter hängt zum einen vom Größenverhältnis der Ionen, zum anderen vom Ladungsverhältnis ab. | Die Struktur der Ionengitter hängt zum einen vom Größenverhältnis der Ionen, zum anderen vom Ladungsverhältnis ab. | ||
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* Ionengitter können auch stöchiometrische Mengen kleiner Moleküle in den Gitterlücken enthalten (zum Beispiel [[Kristallwasser]]). | * Ionengitter können auch stöchiometrische Mengen kleiner Moleküle in den Gitterlücken enthalten (zum Beispiel [[Kristallwasser]]). | ||
* Schichtengitter: | * Schichtengitter: | ||
:[[Orthoborsäure]] H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> ist ein planares Molekül. Im festen Zustand bilden diese Moleküle untereinander [[Wasserstoffbrücke]]n aus, so dass ein zweidimensionales Blatt entsteht. Diese Blätter sind übereinander gestapelt. Der Zusammenhalt zwischen den Schichten erfolgt durch [[Van-der-Waals-Wechselwirkung]]. | : [[Orthoborsäure]] H<sub>3</sub>BO<sub>3</sub> ist ein planares Molekül. Im festen Zustand bilden diese Moleküle untereinander [[Wasserstoffbrücke]]n aus, so dass ein zweidimensionales Blatt entsteht. Diese Blätter sind übereinander gestapelt. Der Zusammenhalt zwischen den Schichten erfolgt durch [[Van-der-Waals-Wechselwirkung]]. | ||
* Sandwich-Gitter: | * Sandwich-Gitter: | ||
:Bei [[Cadmiumiodid]] CdI<sub>2</sub> und [[Cadmiumchlorid]] CdCl<sub>2</sub> liegt eine Kationenschicht zwischen zwei Anionenschichten. Die Anziehungskräfte zwischen den Schichten sind relativ schwach. Diese Dreierlagen können auf zwei Arten übereinander gestapelt sein: ABAB… wie CdI<sub>2</sub>, Mg(OH)<sub>2</sub> und PbI<sub>2</sub> oder ABCABC… wie CdCl<sub>2</sub>, FeCl<sub>2</sub> und MgCl<sub>2</sub>. | : Bei [[Cadmiumiodid]] CdI<sub>2</sub> und [[Cadmiumchlorid]] CdCl<sub>2</sub> liegt eine Kationenschicht zwischen zwei Anionenschichten. Die Anziehungskräfte zwischen den Schichten sind relativ schwach. Diese Dreierlagen können auf zwei Arten übereinander gestapelt sein: ABAB… wie CdI<sub>2</sub>, Mg(OH)<sub>2</sub> und PbI<sub>2</sub> oder ABCABC… wie CdCl<sub>2</sub>, FeCl<sub>2</sub> und MgCl<sub>2</sub>. | ||
== Siehe auch == | == Siehe auch == | ||
Aktuelle Version vom 18. Februar 2022, 11:38 Uhr
Unter einem Ionengitter oder Ionenkristall versteht man in der Chemie und der Festkörperphysik die regelmäßige räumliche Anordnung von Anionen und Kationen in einem homogenen Stoff im festen Zustand. Der Zusammenhalt des Gitterverbandes erfolgt durch Ionenbindungen.
Ionenkristalle sind die bekanntesten Beispiele für Kristalle mit kubischer Gitterstruktur:
- Natriumchlorid-Gitter (Natriumchlorid) für die kubisch flächenzentrierte Struktur
- Caesiumchlorid für die kubisch raumzentrierte Struktur.
Struktur
Die Struktur der Ionengitter hängt zum einen vom Größenverhältnis der Ionen, zum anderen vom Ladungsverhältnis ab.
| Stoffname | Verhältnisformel | Kation | Anion | Koordination[1] | Kristallsystem | weitere Beispiele | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Sphalerit (Zinkblende) Zinksulfid | ZnS | Zn2+ | S2− | 4:4 | Jedes Zinkkation ist tetraedrisch von 4 Sulfidanionen umgeben, jedes Sulfidanion ebenfalls tetraedrisch von 4 Zinkkationen. | kubisch | CuCl, CuBr, CuI, BeS, HgS |
| Wurtzit | ZnS | Zn2+ | S2− | 4:4 | hexagonal | NH4F, BeO, ZnO, AgI, CdS | |
| Rutil | TiO2 | Ti4+ | O2− | 3:6 | Jedes Titankation ist verzerrt oktaedrisch von 6 Oxidionen umgeben, jedes Oxidion planar von 3 Titankationen. Hier liegt der Bindungscharakter zwischen einer Ionen- und einer Atombindung | tetragonal | SnO2, MgF2, PbO2, MnO2 |
| Natriumchlorid | NaCl | Na+ | Cl− | 6:6 | Jedes Natriumkation ist oktaedrisch von 6 Chloridanionen umgeben, jedes Chloridanion ebenfalls oktaedrisch von 6 Natriumkationen. | kubisch | NaF, KF, AgF, KCl, AgCl, NH4Cl (über 184,3 °C), NaBr, KBr, AgBr, NaI, KI, NaH, KH, MgO, CaO, SrO, BaO, FeO, CoO, NiO, MgS, CaS, MnS, PbS |
| Calciumfluorid (Fluorit) | CaF2 | Ca2+ | F− | 4:8 | Jedes Calciumkation ist von 8 Fluoridionen würfelförmig umgeben, jedes Fluoridion tetraedrisch von 4 Calciumkationen. | kubisch | PbF2, BaF2, SrCl2, CdF2; Antifluoritstruktur: Li2O, Na2O, K2O |
| Caesiumchlorid | CsCl | Cs+ | Cl− | 8:8 | kubisch | NH4Cl (bei Raumtemp.), TiCl, CsBr, NH4Br, TlBr, CsI, NH4I,TlI | |
| Kaliumnitrat | KNO3 | K+ | NO3− | orthorhombisch | |||
| Calcit (Kalkspat) | CaCO3 | Ca2+ | CO32− | trigonal | |||
| Natriumchlorat | NaClO3 | Na+ | ClO3− | monoklin | |||
| Kupfersulfat | CuSO4 | Cu2+ | SO42− | triklin | |||
Sonderformen
- Bei Antistrukturen, z. B. der Antifluoritstruktur, sind die Position der Anionen und Kationen miteinander vertauscht.
- Ionengitter können auch stöchiometrische Mengen kleiner Moleküle in den Gitterlücken enthalten (zum Beispiel Kristallwasser).
- Schichtengitter:
- Orthoborsäure H3BO3 ist ein planares Molekül. Im festen Zustand bilden diese Moleküle untereinander Wasserstoffbrücken aus, so dass ein zweidimensionales Blatt entsteht. Diese Blätter sind übereinander gestapelt. Der Zusammenhalt zwischen den Schichten erfolgt durch Van-der-Waals-Wechselwirkung.
- Sandwich-Gitter:
- Bei Cadmiumiodid CdI2 und Cadmiumchlorid CdCl2 liegt eine Kationenschicht zwischen zwei Anionenschichten. Die Anziehungskräfte zwischen den Schichten sind relativ schwach. Diese Dreierlagen können auf zwei Arten übereinander gestapelt sein: ABAB… wie CdI2, Mg(OH)2 und PbI2 oder ABCABC… wie CdCl2, FeCl2 und MgCl2.
Siehe auch
Atomgitter, Molekülgitter, Metallgitter, Kristallgitter, amorpher Zustand, Gitterstruktur, Gitterkonstante, Gitterenthalpie
Einzelnachweise
- ↑ Die Koordination gibt an, wie viel Anionen ein Kation umgeben und wie viel Kationen ein Anion umgeben.