Gibbs-Duhem-Gleichung: Unterschied zwischen den Versionen

Die Gibbs-Duhem-Gleichung (nach Josiah Willard Gibbs und Pierre Duhem) beschreibt in einem thermodynamischen System den Zusammenhang zwischen den Änderungen der chemischen Potentiale der Komponenten.^[1]

Formulierung

Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): \sum_i n_i \mathrm d \mu_i = - S \mathrm dT + V \mathrm dp

Hierbei bezeichnet

• $ n_{i} $ die Stoffmenge der Systemkomponente i
• $ \mathrm {d} \mu _{i} $ das totale Differential des chemischen Potentials $ \mu _{i} $ der Systemkomponente $ i $
• S die Entropie
• T die absolute Temperatur
• V das Volumen
• p den Druck.

Oft wird die Gibbs-Duhem-Gleichung bei gleichzeitig isothermer und isobarer Prozessführung verwendet. Dann folgt:

$ \mathrm {d} T=0;\;\mathrm {d} p=0\Rightarrow \sum _{i}n_{i}\mathrm {d} \mu _{i}=0 $

Bei einem solchen Prozess verschwindet also die Summe der Produkte aus der Stoffmenge $ n_{i} $ der einzelnen Komponente und der Änderung ihres chemischen Potentials Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): \mu_i.

Bedeutung

Die Gibbs-Duhem-Gleichung ist von großem Interesse für die Thermodynamik, da sie aufzeigt, dass in einem thermodynamischen System nicht alle intensiven Variablen (Variablen wie Temperatur, Druck, chemisches Potential, die nicht von der Menge einer Substanz abhängen) unabhängig voneinander veränderlich sind.

Nimmt man z. B. die Temperatur und den Druck als veränderlich an, so können nur noch Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): i-1 der $ i $ Komponenten voneinander unabhängige chemische Potentiale aufweisen. Hieraus folgt die Gibbs'sche Phasenregel, die die Anzahl der möglichen Freiheitsgrade für dieses System angibt.

Herleitung

Die Gibbs-Energie ist eine positiv homogene Funktion vom Grade $ 1 $ in den $ k $ Stoffmengen $ n_{1},...,n_{k} $; das heißt für jedes $ \lambda \in \mathbb {R} $ und $ \lambda >0 $ gilt: $ \lambda G(T,p,n_{1},...,n_{k})=G(T,p,\lambda n_{1},...,\lambda n_{k}) $. Daher gilt für die Gibbs-Energie die Eulersche Homogenitätsrelation:

Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): G(T,p,n_1,...,n_k) = \sum_{i} n_i \frac {\partial G(T,p,n_1,...,n_k)}{\partial n_i } = \sum_{i} n_i \mu_i

Somit gilt für das totale Differential

$ dG=\sum _{i}n_{i}d\mu _{i}+\sum _{i}\mu _{i}dn_{i} $

Andrerseits gilt wegen der Definition von $ G $

$ \!\,\mathrm {d} G=-S\mathrm {d} T+V\mathrm {d} p+\sum _{i}\mu _{i}\mathrm {d} n_{i}. $

Aus dem Vergleich der beiden Ausdrücke folgt die Gibbs-Duhem-Gleichung:

$ \sum _{i}n_{i}d\mu _{i}=-S\mathrm {d} T+V\mathrm {d} p $

Siehe auch

• Löslichkeit

Einzelnachweise