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Die [[Standardbedingungen|Standardverdampfungsentropie]] von Flüssigkeiten folgt dabei der ''Pictet-Troutonschen Regel'' (nach [[Raoul Pictet]] und [[Frederick Thomas Trouton]]). Demnach liegt für viele unpolare Flüssigkeiten der Wert der Standardverdampfungsentropie in der Nähe von <math>\Delta S_V = \Delta H_V / T_S</math> ≈ 88–90 [[Joule|J]] [[Kelvin|K]]<sup>−1</sup> [[mol]]<sup>−1</sup>.<ref>Vergleiche {{cite book |url= | Die [[Standardbedingungen|Standardverdampfungsentropie]] von Flüssigkeiten folgt dabei der ''Pictet-Troutonschen Regel'' (nach [[Raoul Pictet]] und [[Frederick Thomas Trouton]]). Demnach liegt für viele unpolare Flüssigkeiten der Wert der Standardverdampfungsentropie in der Nähe von <math>\Delta S_V = \Delta H_V / T_S</math> ≈ 88–90 [[Joule|J]] [[Kelvin|K]]<sup>−1</sup> [[mol]]<sup>−1</sup>.<ref>Vergleiche {{cite book |url=https://books.google.de/books?id=fjQ93VCGcLUC&pg=PA35&hl=de |title=Grundpraktikum Physikalische Chemie: Theorie und Experimente |author=Erich Meister|pages=35|year=2012|edition=2.Aufl.}}</ref> Der Grund ist hier die vergleichbar große Zunahme der „Unordnung“ im Übergang von Flüssigkeit zu Gas. Starke Abweichungen sind meist mit anomal stark untereinander verbundenen [[Molekül]]en zu begründen, so ist flüssiges [[Wasser]] über [[Wasserstoffbrückenbindung]]en stabilisiert und stärker strukturiert (höhere [[Nahordnung]]), was eine hohe Standardverdampfungsentropie zur Folge hat. | ||
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Die Verdampfungsentropie $ \Delta S_{V} $ beschreibt die Änderung der Entropie einer Flüssigkeit beim Übergang in die Gasphase.
Die Standardverdampfungsentropie von Flüssigkeiten folgt dabei der Pictet-Troutonschen Regel (nach Raoul Pictet und Frederick Thomas Trouton). Demnach liegt für viele unpolare Flüssigkeiten der Wert der Standardverdampfungsentropie in der Nähe von $ \Delta S_{V}=\Delta H_{V}/T_{S} $ ≈ 88–90 J K−1 mol−1.[1] Der Grund ist hier die vergleichbar große Zunahme der „Unordnung“ im Übergang von Flüssigkeit zu Gas. Starke Abweichungen sind meist mit anomal stark untereinander verbundenen Molekülen zu begründen, so ist flüssiges Wasser über Wasserstoffbrückenbindungen stabilisiert und stärker strukturiert (höhere Nahordnung), was eine hohe Standardverdampfungsentropie zur Folge hat.