Konodenregel

Die Konodenregel (auch bekannt als Hebelarmgesetz und Gesetz der abgewandten Hebelarme) ist ein Begriff der Thermodynamik zur Beschreibung von Phasen. Liegt ein flüssiges Zweikomponentensystem (Mischung aus Substanz A und B) aus nicht vollständig ineinander mischbaren Flüssigkeiten in einem Zweiphasengebiet (I+II) (siehe Phasendiagramm) vor, so ist die Phase I, hauptsächlich bestehend aus Substanz A, vollständig gesättigt an Substanz B und umgekehrt Phase II, bestehend aus Substanz B, vollständig gesättigt an Substanz A.

$ {V_{I}}({c_{0}}-{c_{I}})={V_{II}}({c_{II}}-{c_{0}}) $

V_I/II = Volumen der Phase I/II [cm³]

c_I/II = Konzentration von Substanz A im Volumen der Phase I/II [mol/cm⁻³]

c₀ = Gesamtkonzentration von Substanz A im Volumen der Phasen I und II [mol/cm⁻³]

Gleichwertig ist die Definition der Konodenregel über die Stoffmengenanteile:

$ n_{I}(x_{0}-x_{I})=n_{II}(x_{II}-x_{0}) $

n_I/II = Stoffmenge von Substanz A und B in Phase I/II

x₀ = Stoffmengenanteil von Substanz A im Gesamtsystem (Phase I und II)

x_I/II = Stoffmengenanteil von Substanz A in der Phase I/II

Herleitung

Das Gesamtvolumen der Mischung V₀ ist die Summe der Volumina der Phasen I und II:

$ V_{0}=V_{I}+V_{II} $

Durch Multiplikation mit der Gesamtkonzentration ergibt sich eine Gleichung für die Gesamtstoffmenge n_A,0 der Substanz A:

$ n_{A,0}=V_{0}\cdot c_{0}=V_{I}\cdot c_{0}+V_{II}\cdot c_{0} $

Des Weiteren gilt, dass die Gesamtstoffmenge n_A,0 der Substanz A erhalten bleiben muss, auch wenn sie sich auf die Phasen I und II aufteilt:

$ V_{0}\cdot c_{0}=V_{I}\cdot c_{I}+V_{II}\cdot c_{II} $

Durch Gleichsetzen dieser beiden Gleichungen ergibt sich die eingangs genannte Gleichung, die in analoger Weise auch für Substanz B gilt.

Aus der Erhaltung der Gesamtstoffmenge folgt außerdem, dass die Summe der Einzelkonzentrationen c_I und c_II von Substanz A nicht etwa gleich der Gesamtkonzentration c₀ ist, sondern vielmehr:

$ c_{0}={\frac {V_{I}}{V_{0}}}\cdot c_{I}+{\frac {V_{II}}{V_{0}}}\cdot c_{II} $

Literatur

• P. W. Atkins: Physikalische Chemie. 3. korr. Auflage. VCH, Weinheim 2001, S. 233 f. 

• Georg Job, Regina Rüffler: Physikalische Chemie Eine Einführung nach neuem Konzept mit zahlreichen Experimenten. 1. Auflage. Vieweg+Teubner Verlag, Wiesbaden 2011, S. 318.