Intersystem Crossing: Unterschied zwischen den Versionen

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'''{{lang|en|Intersystem Crossing}}''' (ISC, engl.) ist ein Begriff aus der [[Photochemie]] und der [[Spektroskopie]]. Im Deutschen wird er auch Interkombination genannt. Er bezeichnet den strahlungslosen Übergang von einem elektronischen Anregungszustand in einen anderen Anregungszustand mit veränderter Multiplizität (der elektronische Grundzustand ist hierbei mit umfasst). Üblicherweise wird ein schwingungsangeregtes Niveau des neuen Zustands besetzt. Ein Beispiel für ISC  ist der Übergang vom [[Singulett-Zustand|Singulett]]- in den [[Triplett-Zustand]] (S<sub>1</sub> → T<sub>1</sub>). Strahlungslose Übergänge, die ohne Wechsel der Multiplizität verlaufen (z. B. S<sub>1</sub> → S<sub>0</sub>), werden als [[Innere_Umwandlung|Internal Conversion]] bezeichnet. Entsprechende strahlende Prozesse sind die [[Phosphoreszenz]] (Wechsel der Multiplizität) bzw. [[Fluoreszenz]] (Beibehalt der Multiplizität).
'''{{lang|en|Intersystem Crossing}}''' (ISC, engl.) ist ein Begriff aus der [[Photochemie]] und der [[Spektroskopie]]. Im Deutschen wird er auch '''Interkombination''' genannt. Er bezeichnet den strahlungslosen [[Energieniveau #Übergänge zwischen Energieniveaus|Übergang]] von einem [[elektron]]ischen [[Anregungszustand]] in einen anderen Anregungszustand mit veränderter [[Multiplizität]] (der elektronische [[Grundzustand]] ist hierbei mit umfasst). Üblicherweise wird ein schwingungsangeregtes [[Energieniveau|Niveau]] des neuen Zustands besetzt. Ein Beispiel für&nbsp;ISC  ist der Übergang vom [[Singulett-Zustand|Singulett]]- in den [[Triplett-Zustand]] (S<sub>1</sub>&nbsp;→&nbsp;T<sub>1</sub>).


Der dominierende Mechanismus für das ISC bei [[organische Chemie|organischen Molekülen]] ist die Wechselwirkung zwischen dem [[magnetisches Moment|magnetischen Moment]] des Spins und dem des zugehörigen [[Molekülorbital|Orbitals]] ([[Spin-Bahn-Kopplung]]). Bei [[Diradikal]]en ist außerdem die direkte Wechselwirkung zwischen zwei Spins möglich ([[Spin-Spin-Kopplung]]).
== Ähnliche Übergänge ==
Strahlungslose Übergänge, die ''ohne'' Wechsel der Multiplizität verlaufen (z.&nbsp;B. S<sub>1</sub>&nbsp;→&nbsp;S<sub>0</sub>), werden dagegen als [[Innere Umwandlung|Internal Conversion]] bezeichnet.


[[Auswahlregeln]] für elektronische Übergänge lassen nur Übergänge zwischen Zuständen mit gleicher Multiplizität zu. Direkte Anregungen z. B. aus einem Singulett-Grundzustand in einen Triplett-Zustand findet somit nicht oder nur in ganz geringem Ausmaß statt (verbotener Übergang). Triplett-Zustände werden somit überwiegend durch ein der Anregung in den Singulett-Zustand nachgeschaltetes ISC besetzt. Der Triplett-Zustand kann seine Anregungsenergie dann entweder strahlungslos (thermisch) abgeben, indem er unter ISC in den Singulett-Grundzustand zurückwechselt, oder strahlend über Phosphoreszenz relaxieren. Gegenüber der „erlaubten“ Fluoreszenz erfolgt die „verbotene“ Phosphoreszenz auf einer deutlich längeren Zeitskala.  
Entsprechende strahlende Prozesse sind
* die [[Phosphoreszenz]] (bei Wechsel der Multiplizität)
* die [[Fluoreszenz]] (bei Beibehalt der Multiplizität).


Die Spin-Bahn-Kopplung ist in der vierten Potenz von den Ordnungszahlen der beteiligten Atome abhängig. Das ISC wird somit in Gegenwart von schweren Elementen deutlich beschleunigt. Praktische Anwendung findet das ISC bei [[Laser|Lasern]] („Zustandsinversion“), dem Phänomen der ''upconversion'' (ISC gefolgt von einer weiteren elektronischen Anregung und anschließender, gegenüber den Anregungswellenlängen kurzwellig verschobener Lichtemission)<ref>J. Zhou, Q. Liu, W. Feng, Y. Sun, F. Lee: "Upconversion Luminescent Materials: Advances and Applications". In: Chem. Rev. 2015, 115, S. 395 - 465.</ref> oder in jüngerer Zeit bei [[Organische Leuchtdiode|Organischen Leuchtdioden]] (OLEDs) bei denen phosphoreszente Iridiumkomplexe für schnelles ISC und kurze Zeitkonstanten der Phosphoreszenz sorgen. Aufgrund der kurzen Zeitkonstante der Phosphoreszenz überwiegt diese dabei gegenüber der thermischen Deaktivierung. Aufgrund der schnellen Umwandlungs und Emissionsraten können die phosphoreszenten Emitter damit sowohl Singulett- als auch Triplett-Excitonen (in der OLED im Verhältnis 25:75 gebildet) effizient in Licht umwandeln. Typische fluoreszente Emitter sind dagegen auf Umwandlungseffizienzen von 25 % beschränkt, da ihre Triplett-Zustände überwiegend thermisch deaktivieren.
Übersicht:
{| class="wikitable" border="3"
|- class="hintergrundfarbe5"
! colspan = 2 |
! Multiplizität konstant
! Multiplizität wird verändert<br />(langsam, da "verboten")
|-
! rowspan = 2 | unter Energieabgabe
! mit Emission von Strahlung
| [[Fluoreszenz]]  <br />z.&nbsp;B. <math>S_1 \rightarrow S_0</math>
| [[Phosphoreszenz]]<br />z.&nbsp;B. <math>T_1 \rightarrow S_0</math>
|-
! rowspan = 2 | strahlungslos
| [[Photophysikalischer Prozess #Strahlungslose Prozesse|Schwingungs- bzw. vibronische Relaxation]]*<br />z.&nbsp;B. <math>S_0^* \rightarrow S_0</math> und <math>T_1^* \rightarrow T_1</math>
|-
! Energie konstant
| [[Innere Umwandlung]]<br />z.&nbsp;B. <math>S_1 \rightarrow S_0^*</math>
| '''Intersystem Crossing'''<br />z.&nbsp;B. <math>S_1 \rightarrow T_1^*</math> und <math>T_1 \rightarrow S_0^*</math>
|}
&#41;<!-- schließende Klammer maskiert wg. Klammer-QS -->* vom angeregten Schwingungszustand&nbsp;S<sub>x</sub>* eines bestimmten elektronischen Zustands in den jeweiligen Schwingungsgrundzustand&nbsp;S<sub>x</sub>


== Quantenausbeuten für ISC ==
Der dominierende Mechanismus für das ISC bei [[organische Chemie|organischen Molekülen]] ist die Wechselwirkung zwischen dem [[magnetisches Moment|magnetischen Moment]] des Spins und dem des zugehörigen [[Molekülorbital|Orbitals]] ([[Spin-Bahn-Kopplung]]). Bei [[Diradikal]]en ist außerdem die direkte Wechselwirkung zwischen zwei Spins möglich ([[Spin-Spin-Kopplung]]). Die Spin-Bahn-Kopplung hängt in der vierten Potenz von den [[Ordnungszahl]]en der beteiligten Atome ab. Das&nbsp;ISC wird somit in Gegenwart von schweren Elementen deutlich beschleunigt.


Die Belichtung von organischen Verbindungen führt nahezu ausschließlich zur Besetzung von angeregten Singulett-Zuständen (S<sub>0</sub> → S<sub>1</sub>). Findet keine Photoreaktion (vgl. [[Photochemie]]) oder Energieübertragung auf ein weiteres Molekül statt, kann der Singulett-Zustand strahlend (Fluoreszenz) oder strahlungslos (internal conversion) in den Grundzustand zurückkehren oder durch ISC in den T<sub>1</sub>-Zustand wechseln (ISC). Die Quantenausbeute Φ<sub>ISC</sub> gibt nun an, zu welchen Anteil der Übergang in den Triplett-Zustand erfolgt (0 ≤ Φ<sub>ISC</sub> ≤ 1). Eine Übersicht der Quantenausbeuten für organische Verbindungen gibt die nachfolgende Tabelle.<ref name="Mattay">J. Mattay, A. Giesbeck (Herausgeber): ''Photochemical Key Steps in Organic Synthesis.'' VCH, Weinheim, New York, Basel, Cambridge, Tokyo 1994, ISBN 3-527-29214-4.</ref> Die Energiedifferenz zwischen S<sub>1</sub> und T<sub>1</sub> (ΔE<sub>ST</sub>) gibt dabei an, mit wie viel Schwingungsanregung der T<sub>1</sub>-Zustand mindestens gebildet wird. ΔE<sub>ST</sub> entspricht der doppelten Austauschenergie ([[Quantenmechanik]], vgl. [[Austauschwechselwirkung]]), die wiederum proportional zu den Überlappungsintegralen der beiden einfach besetzten Orbitale ist. Dies erklärt die deutlichen Unterschiede von ΔE<sub>ST</sub> bei Carbonylverbindungen (n,π*-Anregung, geringe Orbitalüberlappung) und den einfachen Aromaten (π,π*-Anregung, signifikante Orbitalüberlappung).
[[Auswahlregeln]] für elektronische Übergänge lassen nur Übergänge zwischen Zuständen gleicher Multiplizität zu. Direkte Anregungen, z.&nbsp;B. aus einem Singulett-Grundzustand in einen Triplett-Zustand, finden somit nicht oder nur in geringem Ausmaß statt ([[verbotener Übergang]]); Triplett-Zustände werden somit überwiegend besetzt durch ein&nbsp;ISC, das der Anregung in den Singulett-Zustand nachgeschaltet ist. Der Triplett-Zustand kann seine [[Anregungsenergie]] dann entweder strahlungslos (thermisch) abgeben, indem er unter&nbsp;ISC und vibronischer [[Relaxation (Naturwissenschaft)|Relaxation]] in den Singulett-Grundzustand zurückwechselt, oder strahlend über Phosphoreszenz relaxieren; gegenüber der „erlaubten“ Fluoreszenz erfolgt die „verbotene“ Phosphoreszenz deutlich langsamer.


{| class="wikitable"
== Anwendungen ==
Praktische Anwendung findet das&nbsp;ISC
* bei [[Laser]]n („Zustandsinversion“)
* beim Phänomen der ''upconversion'' (ISC gefolgt von einer weiteren elektronischen Anregung und anschließender, gegenüber den Anregungswellenlängen kurzwellig verschobener Lichtemission)<ref>J. Zhou, Q. Liu, W. Feng, Y. Sun, F. Lee: "Upconversion Luminescent Materials: Advances and Applications". In: Chem. Rev. 2015, 115, S. 395–465.</ref>
* in jüngerer Zeit bei [[Organische Leuchtdiode|Organischen Leuchtdioden]]&nbsp;(OLEDs), bei denen phosphoreszente [[Iridium]][[Komplex (Chemie)|komplexe]] für schnelles&nbsp;ISC und - anders als üblich (s.&nbsp;o.) - kurze [[Zeitkonstante]]n der Phosphoreszenz sorgen. Dabei überwiegt die Phosphoreszenz aufgrund ihrer kurzen Zeitkonstante gegenüber der thermischen [[Desaktivierung]]. Aufgrund der schnellen Umwandlungs- und Emissionsraten können die phosphoreszenten Emitter damit sowohl Singulett- als auch Triplett-[[Exciton]]en (in der&nbsp;OLED gebildet im Verhältnis&nbsp;25:75) effizient in Licht umwandeln.<br />Dagegen sind typische fluoreszente Emitter auf Umwandlungseffizienzen von&nbsp;25&nbsp;% beschränkt, da ihre Triplett-Zustände überwiegend thermisch desaktivieren.
 
== Quantenausbeuten ==
Die [[Photochemische Verfahren|Belichtung]] organischer Verbindungen führt nahezu ausschließlich zur Besetzung angeregter Singulett-Zustände (S<sub>0</sub>&nbsp;→&nbsp;S<sub>1</sub>). Findet keine Photoreaktion (vgl. [[Photochemie]]) oder Energieübertragung auf ein weiteres Molekül statt, so kann der Singulett-Zustand strahlend (Fluoreszenz) oder strahlungslos (internal conversion) in den Grundzustand zurückkehren oder durch ISC in den T<sub>1</sub>-Zustand wechseln.
 
Die [[Quantenausbeute]]&nbsp;Φ<sub>ISC</sub> gibt nun an, zu welchen Anteil der Übergang in den Triplett-Zustand erfolgt (0&nbsp;≤&nbsp;Φ<sub>ISC</sub>&nbsp;≤&nbsp;1). Eine Übersicht der Quantenausbeuten für organische Verbindungen gibt die nachfolgende Tabelle.<ref name="Mattay">J. Mattay, A. Giesbeck (Herausgeber): ''Photochemical Key Steps in Organic Synthesis.'' VCH, Weinheim, New York, Basel, Cambridge, Tokyo 1994, ISBN 3-527-29214-4.</ref> Die Energiedifferenz&nbsp;ΔE<sub>ST</sub> zwischen&nbsp;S<sub>1</sub> und&nbsp;T<sub>1</sub> gibt dabei an, mit wie viel Schwingungsanregung der T<sub>1</sub>-Zustand mindestens gebildet wird. ΔE<sub>ST</sub> entspricht der doppelten [[Austauschwechselwirkung|Austauschenergie]] ([[Quantenmechanik]]), die wiederum [[proportional]] zu den [[Überlappungsintegral]]en der beiden einfach besetzten Orbitale ist. Dies erklärt die deutlichen Unterschiede von ΔE<sub>ST</sub>
* bei [[Carbonylverbindung]]en (n,π*-Anregung, geringe Orbitalüberlappung) und
* bei einfachen [[Aromat]]en (π,π*-Anregung, signifikante Orbitalüberlappung).
 
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! Verbindung !! E<sub>S</sub> [kJ mol<sup>−1</sup>] !! E<sub>T</sub> [kJ mol<sup>−1</sup>] !! Δ(E<sub>S</sub> - E<sub>T</sub>) [kJ mol<sup>−1</sup>] !! Φ<sub>ISC</sub> !! Φ<sub>F</sub><ref>Quantenausbeuten der Fluoreszenz in Lösung zitiert nach N. J. Turro: ''Modern Molecular Photochemistry.'' University Science Books, Sausalito 1991, Kapitel 5.7, ISBN 0-935702-71-7.</ref> !! Konfiguration von S<sub>1</sub> / T<sub>1</sub>
! Verbindung !! E<sub>S</sub> [kJ mol<sup>−1</sup>] !! E<sub>T</sub> [kJ mol<sup>−1</sup>] !! Δ(E<sub>S</sub> - E<sub>T</sub>) [kJ mol<sup>−1</sup>] !! Φ<sub>ISC</sub> !! Φ<sub>F</sub><ref>Quantenausbeuten der Fluoreszenz in Lösung zitiert nach N. J. Turro: ''Modern Molecular Photochemistry.'' University Science Books, Sausalito 1991, Kapitel 5.7, ISBN 0-935702-71-7.</ref> !! Konfiguration von S<sub>1</sub> / T<sub>1</sub>
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| Benzol || 459 || 353 || 106 || 0.25 (0.7)<ref name="Turro">N. J. Turro: ''Modern Molecular Photochemistry.'' University Science Books, Sausalito 1991, Kapitel 5.9, ISBN 0-935702-71-7.</ref> || 0.2 || π,π*
| [[Benzol]] || 459 || 353 || 106 || 0.25 (0.7)<ref name="Turro">N. J. Turro: ''Modern Molecular Photochemistry.'' University Science Books, Sausalito 1991, Kapitel 5.9, ISBN 0-935702-71-7.</ref> || 0.2 || π,π*
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| Toluol || 445 || 346 || 99 || 0.53 (0.7)<ref name=Turro/> || 0.2  || π,π*
| [[Toluol]] || 445 || 346 || 99 || 0.53 (0.7)<ref name=Turro/> || 0.2  || π,π*
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| Aceton || 372 || 332 || 40 || 0.9 - 1.00 || 0.001 || n,π*
| [[Aceton]] || 372 || 332 || 40 || 0.9 - 1.00 || 0.001 || n,π*
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| Acetophenon || 330 || 310 || 20 || 1.00 ||  || n,π*
| [[Acetophenon]] || 330 || 310 || 20 || 1.00 ||  || n,π*
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| Benzaldehyd || 323 || 301 || 22 || 1.00 ||  || n,π*
| [[Benzaldehyd]] || 323 || 301 || 22 || 1.00 ||  || n,π*
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| Triphenylamin || 362 || 291 || 71 || 0.88 ||  ||  
| [[Triphenylamin]] || 362 || 291 || 71 || 0.88 ||  ||  
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| Benzophenon || 316 || 287 || 29 || 1.00 || 0 || n,π*
| [[Benzophenon]] || 316 || 287 || 29 || 1.00 || 0 || n,π*
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| Fluoren || 397 || 282 || 115 || 0.22 ||  || π,π*
| [[Fluoren]] || 397 || 282 || 115 || 0.22 ||  || π,π*
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| Triphenylen || 349 || 280 || 69 || 0.86 || 0.1 || π,π*
| [[Triphenylen]] || 349 || 280 || 69 || 0.86 || 0.1 || π,π*
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| Biphenyl || 418 || 274 || 144 || 0.84 ||  || π,π*
| [[Biphenyl]] || 418 || 274 || 144 || 0.84 ||  || π,π*
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| Phenanthren || 346 || 260 || 86 || 0.73 ||  || π,π*
| [[Phenanthren]] || 346 || 260 || 86 || 0.73 ||  || π,π*
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| Styrol || 415 || 258 || 157 || 0.40 ||  || π,π*
| [[Styrol]] || 415 || 258 || 157 || 0.40 ||  || π,π*
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| Naphthalin || 385 || 253 || 132 || 0.75 || 0.2 || π,π*
| [[Naphthalin]] || 385 || 253 || 132 || 0.75 || 0.2 || π,π*
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| 2-Acetylnaphthalin || 325 || 249 || 76 || 0.84 ||  ||  
| 2-Acetylnaphthalin || 325 || 249 || 76 || 0.84 ||  ||  
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| Biacetyl || 267 || 236 || 31 || 1.00|| 0.002 || n,π*
| Biacetyl || 267 || 236 || 31 || 1.00|| 0.002 || n,π*
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| Benzil || 247 || 223 || 24 || 0.92 ||  || n,π*
| [[Benzil]] || 247 || 223 || 24 || 0.92 ||  || n,π*
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| Anthracen || 318 || 178 || 140 || 0.71 || 0.4 || π,π*
| [[Anthracen]] || 318 || 178 || 140 || 0.71 || 0.4 || π,π*
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| [[Eosin]] || 209 || 177 || 32 || 0.33 ||  || π,π*
| [[Eosin]] || 209 || 177 || 32 || 0.33 ||  || π,π*
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== Verzögerte Fluoreszenz ''(delayed fluorescence)'' ==
== Verzögerte Fluoreszenz ''(delayed fluorescence)'' ==
Ein interessantes [[photophysik]]alisches Phänomen, das auf&nbsp;ISC beruht, ist die verzögerte Fluoreszenz. Dabei findet ein&nbsp;ISC aus dem T<sub>1</sub>-Zustand in den energetisch höherliegenden S<sub>1</sub>-Zustand statt. Voraussetzung ist eine vergleichsweise geringe Energiedifferenz zwischen den beiden Zuständen, so dass die notwendige Energie thermisch aufgebracht werden kann. [[Benzophenon]] ist ein Paradebeispiel für das Phänomen.


Ein interessantes photophysikalisches Phänomen, das auf ISC beruht, ist die verzögerte Fluoreszenz. Bei der verzögerten Fluoreszenz findet ein ISC aus dem T<sub>1</sub>-Zustand in den energetisch höherliegenden S<sub>1</sub>-Zustand statt. Voraussetzung ist eine vergleichsweise geringe Energiedifferenz zwischen den beiden Zuständen, so dass die notwendige Energie thermisch aufgebracht werden kann. Benzophenon ist ein Paradebeispiel für das Phänomen. Verzögerte Fluoreszenz ist dadurch nachzuweisen, dass Lichtemission mit der Wellenlänge des Fluoreszenzlichts erfolgt, die Emission aber die typische Temperaturabhängigkeit eines thermisch aktivierten Vorgangs zeigt ([[Boltzmann-Faktor]], [[Arrhenius-Gleichung]]). Die verzögerte Fluoreszenz lässt sich somit „ausfrieren“, da bei tiefen Temperaturen das ISC zum Singulett-Zustand nicht mehr mit der Phosphoreszenz oder der strahlungslosen Desaktivierung des Triplett-Zustands konkurrieren kann.<ref name="Turro2">N. J. Turro: ''Modern Molecular Photochemistry.'' University Science Books, Sausalito 1991, Kapitel 5.13, ISBN 0-935702-71-7.</ref>
Verzögerte Fluoreszenz ist dadurch nachzuweisen, dass Lichtemission mit der [[Wellenlänge]] des Fluoreszenzlichts erfolgt, die Emission aber die typische [[Temperaturabhängigkeit]] eines thermisch aktivierten Vorgangs zeigt ([[Boltzmann-Faktor]], [[Arrhenius-Gleichung]]). Die verzögerte Fluoreszenz lässt sich somit „ausfrieren“, da bei tiefen Temperaturen das&nbsp;ISC zum Singulett-Zustand nicht mehr mit der Phosphoreszenz oder der strahlungslosen Desaktivierung des Triplett-Zustands konkurrieren kann.<ref name="Turro2">N. J. Turro: ''Modern Molecular Photochemistry.'' University Science Books, Sausalito 1991, Kapitel 5.13, ISBN 0-935702-71-7.</ref>
 
== Siehe auch ==
 
* [[Jablonski-Schema]]
* [[Innere Umwandlung|Internal Conversion]]


== Einzelnachweise ==
== Einzelnachweise ==

Aktuelle Version vom 27. September 2021, 05:17 Uhr

Jabłoński-Diagramm

{{Modul:Vorlage:lang}} Modul:Multilingual:149: attempt to index field 'data' (a nil value) (ISC, engl.) ist ein Begriff aus der Photochemie und der Spektroskopie. Im Deutschen wird er auch Interkombination genannt. Er bezeichnet den strahlungslosen Übergang von einem elektronischen Anregungszustand in einen anderen Anregungszustand mit veränderter Multiplizität (der elektronische Grundzustand ist hierbei mit umfasst). Üblicherweise wird ein schwingungsangeregtes Niveau des neuen Zustands besetzt. Ein Beispiel für ISC ist der Übergang vom Singulett- in den Triplett-Zustand (S1 → T1).

Ähnliche Übergänge

Strahlungslose Übergänge, die ohne Wechsel der Multiplizität verlaufen (z. B. S1 → S0), werden dagegen als Internal Conversion bezeichnet.

Entsprechende strahlende Prozesse sind

Übersicht:

Multiplizität konstant Multiplizität wird verändert
(langsam, da "verboten")
unter Energieabgabe mit Emission von Strahlung Fluoreszenz
z. B. $ S_{1}\rightarrow S_{0} $ 		Phosphoreszenz
z. B. $ T_{1}\rightarrow S_{0} $
strahlungslos Schwingungs- bzw. vibronische Relaxation*
z. B. $ S_{0}^{*}\rightarrow S_{0} $ und $ T_{1}^{*}\rightarrow T_{1} $
Energie konstant Innere Umwandlung
z. B. $ S_{1}\rightarrow S_{0}^{*} $ 		Intersystem Crossing
z. B. $ S_{1}\rightarrow T_{1}^{*} $ und $ T_{1}\rightarrow S_{0}^{*} $

)* vom angeregten Schwingungszustand Sx* eines bestimmten elektronischen Zustands in den jeweiligen Schwingungsgrundzustand Sx

Der dominierende Mechanismus für das ISC bei organischen Molekülen ist die Wechselwirkung zwischen dem magnetischen Moment des Spins und dem des zugehörigen Orbitals (Spin-Bahn-Kopplung). Bei Diradikalen ist außerdem die direkte Wechselwirkung zwischen zwei Spins möglich (Spin-Spin-Kopplung). Die Spin-Bahn-Kopplung hängt in der vierten Potenz von den Ordnungszahlen der beteiligten Atome ab. Das ISC wird somit in Gegenwart von schweren Elementen deutlich beschleunigt.

Auswahlregeln für elektronische Übergänge lassen nur Übergänge zwischen Zuständen gleicher Multiplizität zu. Direkte Anregungen, z. B. aus einem Singulett-Grundzustand in einen Triplett-Zustand, finden somit nicht oder nur in geringem Ausmaß statt (verbotener Übergang); Triplett-Zustände werden somit überwiegend besetzt durch ein ISC, das der Anregung in den Singulett-Zustand nachgeschaltet ist. Der Triplett-Zustand kann seine Anregungsenergie dann entweder strahlungslos (thermisch) abgeben, indem er unter ISC und vibronischer Relaxation in den Singulett-Grundzustand zurückwechselt, oder strahlend über Phosphoreszenz relaxieren; gegenüber der „erlaubten“ Fluoreszenz erfolgt die „verbotene“ Phosphoreszenz deutlich langsamer.

Anwendungen

Praktische Anwendung findet das ISC

  • bei Lasern („Zustandsinversion“)
  • beim Phänomen der upconversion (ISC gefolgt von einer weiteren elektronischen Anregung und anschließender, gegenüber den Anregungswellenlängen kurzwellig verschobener Lichtemission)[1]
  • in jüngerer Zeit bei Organischen Leuchtdioden (OLEDs), bei denen phosphoreszente Iridiumkomplexe für schnelles ISC und - anders als üblich (s. o.) - kurze Zeitkonstanten der Phosphoreszenz sorgen. Dabei überwiegt die Phosphoreszenz aufgrund ihrer kurzen Zeitkonstante gegenüber der thermischen Desaktivierung. Aufgrund der schnellen Umwandlungs- und Emissionsraten können die phosphoreszenten Emitter damit sowohl Singulett- als auch Triplett-Excitonen (in der OLED gebildet im Verhältnis 25:75) effizient in Licht umwandeln.
    Dagegen sind typische fluoreszente Emitter auf Umwandlungseffizienzen von 25 % beschränkt, da ihre Triplett-Zustände überwiegend thermisch desaktivieren.

Quantenausbeuten

Die Belichtung organischer Verbindungen führt nahezu ausschließlich zur Besetzung angeregter Singulett-Zustände (S0 → S1). Findet keine Photoreaktion (vgl. Photochemie) oder Energieübertragung auf ein weiteres Molekül statt, so kann der Singulett-Zustand strahlend (Fluoreszenz) oder strahlungslos (internal conversion) in den Grundzustand zurückkehren oder durch ISC in den T1-Zustand wechseln.

Die Quantenausbeute ΦISC gibt nun an, zu welchen Anteil der Übergang in den Triplett-Zustand erfolgt (0 ≤ ΦISC ≤ 1). Eine Übersicht der Quantenausbeuten für organische Verbindungen gibt die nachfolgende Tabelle.[2] Die Energiedifferenz ΔEST zwischen S1 und T1 gibt dabei an, mit wie viel Schwingungsanregung der T1-Zustand mindestens gebildet wird. ΔEST entspricht der doppelten Austauschenergie (Quantenmechanik), die wiederum proportional zu den Überlappungsintegralen der beiden einfach besetzten Orbitale ist. Dies erklärt die deutlichen Unterschiede von ΔEST

  • bei Carbonylverbindungen (n,π*-Anregung, geringe Orbitalüberlappung) und
  • bei einfachen Aromaten (π,π*-Anregung, signifikante Orbitalüberlappung).
Verbindung ES [kJ mol−1] ET [kJ mol−1] Δ(ES - ET) [kJ mol−1] ΦISC ΦF[3] Konfiguration von S1 / T1
Benzol 459 353 106 0.25 (0.7)[4] 0.2 π,π*
Toluol 445 346 99 0.53 (0.7)[4] 0.2 π,π*
Aceton 372 332 40 0.9 - 1.00 0.001 n,π*
Acetophenon 330 310 20 1.00 n,π*
Benzaldehyd 323 301 22 1.00 n,π*
Triphenylamin 362 291 71 0.88
Benzophenon 316 287 29 1.00 0 n,π*
Fluoren 397 282 115 0.22 π,π*
Triphenylen 349 280 69 0.86 0.1 π,π*
Biphenyl 418 274 144 0.84 π,π*
Phenanthren 346 260 86 0.73 π,π*
Styrol 415 258 157 0.40 π,π*
Naphthalin 385 253 132 0.75 0.2 π,π*
2-Acetylnaphthalin 325 249 76 0.84
Biacetyl 267 236 31 1.00 0.002 n,π*
Benzil 247 223 24 0.92 n,π*
Anthracen 318 178 140 0.71 0.4 π,π*
Eosin 209 177 32 0.33 π,π*
Bengalrosa 213 164 49 0.61 π,π*
Methylenblau 180 138 42 0.52 π,π*

Verzögerte Fluoreszenz (delayed fluorescence)

Ein interessantes photophysikalisches Phänomen, das auf ISC beruht, ist die verzögerte Fluoreszenz. Dabei findet ein ISC aus dem T1-Zustand in den energetisch höherliegenden S1-Zustand statt. Voraussetzung ist eine vergleichsweise geringe Energiedifferenz zwischen den beiden Zuständen, so dass die notwendige Energie thermisch aufgebracht werden kann. Benzophenon ist ein Paradebeispiel für das Phänomen.

Verzögerte Fluoreszenz ist dadurch nachzuweisen, dass Lichtemission mit der Wellenlänge des Fluoreszenzlichts erfolgt, die Emission aber die typische Temperaturabhängigkeit eines thermisch aktivierten Vorgangs zeigt (Boltzmann-Faktor, Arrhenius-Gleichung). Die verzögerte Fluoreszenz lässt sich somit „ausfrieren“, da bei tiefen Temperaturen das ISC zum Singulett-Zustand nicht mehr mit der Phosphoreszenz oder der strahlungslosen Desaktivierung des Triplett-Zustands konkurrieren kann.[5]

Einzelnachweise

  1. ↑ J. Zhou, Q. Liu, W. Feng, Y. Sun, F. Lee: "Upconversion Luminescent Materials: Advances and Applications". In: Chem. Rev. 2015, 115, S. 395–465.
  2. ↑ J. Mattay, A. Giesbeck (Herausgeber): Photochemical Key Steps in Organic Synthesis. VCH, Weinheim, New York, Basel, Cambridge, Tokyo 1994, ISBN 3-527-29214-4.
  3. ↑ Quantenausbeuten der Fluoreszenz in Lösung zitiert nach N. J. Turro: Modern Molecular Photochemistry. University Science Books, Sausalito 1991, Kapitel 5.7, ISBN 0-935702-71-7.
  4. ↑ 4,0 4,1 N. J. Turro: Modern Molecular Photochemistry. University Science Books, Sausalito 1991, Kapitel 5.9, ISBN 0-935702-71-7.
  5. ↑ N. J. Turro: Modern Molecular Photochemistry. University Science Books, Sausalito 1991, Kapitel 5.13, ISBN 0-935702-71-7.
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