Gasgesetze: Unterschied zwischen den Versionen
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Aktuelle Version vom 27. Mai 2019, 17:45 Uhr
Als Gasgesetze bezeichnet man physikalische Gesetze, die unter anderem zwischen den Zustandsgrößen Druck $ p $, Volumen $ V $, Temperatur $ T $ und Stoffmenge $ n $ beziehungsweise Masse $ m $ oder Teilchenzahl $ N $ eine Beziehung herstellen und über diese die Eigenschaften beziehungsweise das Verhalten idealer und realer Gase beschreiben. Hierbei bilden die allgemeine Gasgleichung (ideales Gas) und die Van-der-Waals-Gleichung (reales Gas) die wichtigsten hieraus abgeleiteten Gasgesetze.
Gasgesetze für ideales Gas:
- Thermische Zustandsgleichung idealer Gase (Boyle-Mariotte Gesetz)
- Gesetz von Avogadro
- Gesetz von Amagat
Gasgesetze für reale Gase:
- Van-der-Waals-Gleichung
- Virialgleichungen
- Zustandsgleichung von Berthelot
- Zustandsgleichung von Dieterici
- Zustandsgleichung von Redlich-Kwong
- Zustandsgleichung von Redlich-Kwong-Soave
- Zustandsgleichung von Peng-Robinson
- Zustandsgleichung von Benedict-Webb-Rubin
Weitere Gesetze und wichtige Zusammenhänge:
- Gesetz von Dalton (auch Gesetz der Partialdrücke)
- Gesetz von Henry
- Joule-Thomson-Effekt
- kinetische Gastheorie
- Maxwell-Boltzmann-Verteilung
- Boyle-Temperatur
Siehe auch: Zustand, Zustandsänderung,
Weblinks
Commons: Gasgesetze – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien
- Video: Reale Gase und VAN-DER-WAALS – Wie beschreibt man Abweichungen vom idealen Verhalten?. Günter Jakob Lauth (SciFox) 2013, zur Verfügung gestellt von der Technischen Informationsbibliothek (TIB), doi:10.5446/15651.