Elektronischer Übergang
Ein elektronischer Übergang, veraltet auch Quantensprung, ist die Änderung des Energieniveaus eines Elektrons in einem Atom, Molekül oder (kristallinem) Festkörper. Wird bei diesem Übergang ein Photon abgestrahlt (Abregung) oder absorbiert (Anregung), so bezeichnet man den Übergang auch als optischen oder strahlenden Übergang. Wird ein Photon absorbiert, so geht das System in einen angeregten Zustand über. Solche Übergänge werden elektronisch genannt, da ein Elektron (in Halbleitern kann auch ein Loch gemeint sein) sein Energieniveau wechselt.
Die Abregungsübergänge können in spontane Emission und induzierte Emission unterteilt werden. Neben den strahlenden Übergängen gibt es auch nicht-strahlende Übergänge, wie den Auger-Effekt oder Stoßionisationen.
Andere quantenmechanische Übergänge sind vibronische Übergänge, bei denen ein Molekül bei der Wechselwirkung mit einem Photon seine Schwingungsfrequenz ändert sowie Phonon-Photon-Wechselwirkung in Halbleitern.
Wahrscheinlichkeit eines Übergangs
In der quantenmechanischen Beschreibung hat ein Atom, Molekül oder kristalliner Festkörper mögliche diskrete Zustände mit unterschiedlicher Energie (Energieniveaus). Der Zustand niedrigster Energie ist der Grundzustand. Diese Zustände sind im thermodynamischen Gleichgewicht in Atomen oder Molekülen gemäß der Boltzmannverteilung in Festkörpern, z. B. Halbleitern, gemäß der Fermiverteilung mit Elektronen besetzt. Allgemein gilt: Zustände geringerer Energie sind mit höherer Wahrscheinlichkeit besetzt als Zustände höherer Energie. Diese Besetzungswahrscheinlichkeiten beeinflussen die Übergangswahrscheinlichkeiten der Übergänge. In erster Näherung werden die Übergangswahrscheinlichkeiten durch Fermis Goldene Regel beschrieben. Für das einfachste Modell eines Systems mit Energieniveaus, dem Zweiniveausystem, geben die Einsteinkoeffizienten die Übergangswahrscheinlichkeiten an.
Ein Elektron kann nicht von jedem Energieniveau in jedes andere übergehen. Aufgrund des Pauli-Prinzips dürfen zwei Elektronen sich nicht im gleichen Zustand befinden, außerdem ist der Gesamtdrehimpuls (z. B. setzt sich der Drehimpuls eines Atoms aus dem Kernspin, Bahndrehimpuls und Spin der Elektronen zusammen) eine Erhaltungsgröße, dies führt zu Auswahlregeln bzw. verbotenen Übergängen.
Beobachtung elektronischer Übergänge
Experimentell werden elektronische Übergänge beispielsweise in der Fluoreszenzspektroskopie oder Ramanspektroskopie beobachtet. Das abgestrahlte Licht einer angeregten Probe wird spektroskopiert. Die Energiedifferenz des Elektrons vor und nach einem strahlenden Übergang wird durch ein Photon abtransportiert, welches zu einer Resonanzlinie im Fluoreszenzspektrum beiträgt. Die Resonanzlinien bzw. die unterliegenden elektronischen Übergänge werden mittels Termschemata klassifiziert und in Grotrian-Diagrammen dargestellt. Die elektronischen Übergänge des Wasserstoffatoms und der wasserstoffähnlichen Ionen sind am besten verstanden, da dies die einzigen Atome sind, deren Energieniveaus ohne Näherung quantenmechanisch berechnet werden können.
Geschichte
1802 entdeckte der Chemiker William Hyde Wollaston dunkle Linien im Spektrum des Sonnenlichts, welche 1814 von Joseph von Fraunhofer wiederentdeckt wurden und Fraunhoferlinien genannt werden.[1] Gustav Robert Kirchhoff und Robert Wilhelm Bunsen stellten 1861 fest, dass jedes chemisches Element charakteristische Linien emittiert, und erklärten die Fraunhoferlinien als Absorptionslinien der Elemente in den oberen Schichten der Sonne.[2] 1885 konnte Johann Jakob Balmer erstmals einen Teil der Spektrallinien beim Wasserstoff, welche als Balmer-Serie bezeichnet, werden mit einer empirischen Formel erfassen. Diese Formel wurde dann 1888 von Johannes Rydberg zur Rydberg-Formel verallgemeinert. Elektronische Übergänge können auch über Elektronenstöße induziert werden, so dass 1913 James Franck und Gustav Hertz mit ihrem Franck-Hertz-Versuch erklärten, dass Atome diskrete Energieniveaus besitzen.[3]
Niels Bohr konnte 1913 das bohrsche Atommodell entwerfen, was erstmals diskrete Energieniveaus des Elektrons zuließ und einige Beobachtungen am Wasserstoff erklärte. Arnold Sommerfeld erweiterte das Bohrsche Modell 1915/16 und konnte so die Feinstrukturaufspaltung erklären. In derselben Zeit entwickelte Albert Einstein das einsteinsche Ratenbild, welches erstmals die Berechnung von Übergangswahrscheinlichkeiten in einem Zweiniveausystem ermöglichte.[4] Lise Meitner entdeckte 1922[5] strahlungslose elektronische Übergänge im Zusammenhang mit Röntgenstrahlungsexperimenten, welche Pierre Auger 1926 auch unabhängig entdeckte und die heute als Auger-Effekt bezeichnet werden. In den heutigen Halbleiterbauelementen wie Photodioden und Laserdioden spielt die gezielte Auswahl bestimmter optische Übergänge eine große Rolle, hauptsächlich werden dazu Resonatoren verwendet.
Literatur
- Wolfgang Demtröder: Atoms, Molecules and Photons: An Introduction to Atomic-, Molecular- and Quantum Physics. Springer, 2010 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Einzelnachweise
- ↑ Joseph Fraunhofer: Bestimmung des Brechungs- und des Farbenzerstreungs-Vermögens verschiedener Glasarten, in Bezug auf die Vervollkommnung achromatischer Fernröhre. In: Annalen der Physik. Band 56, Nr. 7, 1817, S. 264–313, doi:10.1002/andp.18170560706.
- ↑ G. Kirchhoff, R. Bunsen: Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen. In: Annalen der Physik und Chemie. Band 189, Nr. 7, 1861, S. 337–381, doi:10.1002/andp.18611890702.
- ↑ Hermann Haken, Hans Christoph Wolf: Atom- und Quantenphysik: Einführung in die experimentellen und theoretischen Grundlagen. 8., aktualisierte u. erw. Auflage. Springer, 2004, ISBN 3-540-02621-5, S. 116.
- ↑ Albert Einstein: Zur Quantentheorie der Strahlung. In: Physikalische Zeitschrift. Band 18, 1917, S. 121–128 (Zuerst abgedruckt in den Mitteilungen der Physikalischen Gesellschaft Zürich).
- ↑ Lise Meitner: Über die β-Strahl-Spektra und ihren Zusammenhang mit der γ-Strahlung. In: Zeitschrift für Physik A Hadrons and Nuclei. Nr. 11, 1922, ISSN 0939-7922, S. 35–54, doi:10.1007/BF01328399.