Rydberg-Formel

Die Rydberg-Formel (auch Rydberg-Ritz-Formel) wird in der Atomphysik benutzt, um das Linienspektrum des vom Wasserstoff emittierten Lichtes zu bestimmen. Sie zeigt, dass die Bindungsenergie des Elektrons im Wasserstoffatom umgekehrt proportional zum Quadrat der Hauptquantenzahl ist.

Die Formel wurde am 5. November 1888 vom schwedischen Physiker Johannes Rydberg vorgestellt; auch Walter Ritz arbeitete an ihr.

Korrekturen aufgrund von Drehimpulsen oder relativistischen Effekten werden in der Rydberg-Formel nicht berücksichtigt. Später wurde sie erweitert, um das Spektrum anderer Elemente zu bestimmen (s. u. Erweiterungen).

Rydberg-Formel für Wasserstoff

Formulierung

$\frac{1}{{\lambda }_{\mathrm{vac}}}=R(\frac{1}{n_1^2}-\frac{1}{n_2^2})$

Dabei sind

• ${\lambda }_{\mathrm{vac}}$ die Wellenlänge des Lichts im Vakuum
• Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): R die Rydberg-Konstante für das jeweilige Element: Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): R = \frac{R_{\infty}}{1+ \frac{m_\mathrm e}{M}} mit
  • $m_{\mathrm{e}}$ die Masse des Elektrons
  • $M$ die Kernmasse (abhängig vom vorliegenden Isotop)
  • Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): R_\infty die Rydberg-Konstante für unendliche Kernmasse. Da

Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): $$\begin{array}{rl}{m}_{\mathrm{e}}& \ll M_{\min }=m_{\mathrm{proton}}(\mathrm{Faktor}<\mathrm{0,000}55)\\ \Rightarrow \frac{m_{\mathrm{e}}}{M}& \ll 1\\ \Rightarrow 1+\frac{m_{\mathrm{e}}}{M}& \approx 1\\ \Rightarrow R& \approx R_{\mathrm{\infty }}\end{array}$$

• $n_1$ und $n_2$ ganzzahlige Werte der Hauptquantenzahl (mit Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): n_1 < n_2 ): Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): n_2 ist die Quantenzahl des Orbits, von dem aus das Elektron in den tiefer gelegenen Orbit $n_1$ übergeht – also etwa vom dritten Orbit Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): n_2 = 3 in den zweiten $n_1=2$ (siehe Bohrsches Atommodell).

Energie

Für die Energie des emittierten Photons gilt:

$E=\frac{1}{{\lambda }_{\mathrm{vac}}}\cdot c\cdot h$

mit

• Lichtgeschwindigkeit Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): c im Vakuum
• Planckscher Konstante $h$.

Entsprechend gilt für die Energiestufen der beiden o. g. Orbits im Atom (siehe Rydberg-Energie):

$E_1=\frac{R}{n_1^2}\cdot c\cdot h$

$E_2=\frac{R}{n_2^2}\cdot c\cdot h$.

Mit Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): n_1 < n_2 folgt daraus:

$\Rightarrow E_1>E_2$.

Nachdem die Bedeutung der Hauptquantenzahl $n$ im Term $\frac{R}{n^2}$ für die Energieniveaus erkannt worden war, bürgerten sich die Begriffe Termsymbol und Termschema für damit zusammenhängende Werkzeuge ein.

Spektrallinien-Serien

Mit Fehler beim Parsen (MathML mit SVG- oder PNG-Rückgriff (empfohlen für moderne Browser und Barrierefreiheitswerkzeuge): Ungültige Antwort („Math extension cannot connect to Restbase.“) von Server „https://wikimedia.org/api/rest_v1/“:): n_1 = 1 (Grundzustand) und $n_2\in (2..\mathrm{\infty })$ erhält man eine Serie von Spektrallinien, die auch Lyman-Serie genannt wird. Der erste Übergang der Serie hat eine Wellenlänge von 121 nm, die Seriengrenze liegt bei 91 nm. Analog ergeben sich die anderen Serien:

Energieniveaus des Wasserstoffspektrums

Erweiterungen

Für wasserstoffähnliche Atome

Für wasserstoffähnliche Ionen, d. h. Ionen, die nur ein einziges Elektron besitzen, wie z. B. He⁺, Li²⁺, Be³⁺ oder Na¹⁰⁺, lässt sich obige Formel erweitern zu:

$\frac{1}{{\lambda }_{\mathrm{vac}}}=Z^{2}R(\frac{1}{{n^{\prime }}_1^2}-\frac{1}{{n^{\prime }}_2^2})$

mit

• der Kernladungszahl $Z$, d. h. der Anzahl der Protonen im Atomkern
• die um den Quantendefekt ${\delta }_n$ korrigierten effektiven Hauptquantenzahlen $n_i^{\prime }=n_i-{\delta }_n$.

Für Atome mit einem Valenzelektron

Eine weitere Verallgemeinerung auf die Lichtemission von Atomen, die in ihrer äußersten Schale ein einzelnes Elektron besitzen, darunter aber evtl. weitere Elektronen in abgeschlossenen Schalen, führt zum Moseleyschen Gesetz.

Literatur

• Joseph Reader, Charles H. Corliss: Line Spectra of the Elements. In: CRC Handbook of Chemistry and Physics

Weblinks

• Umfangreiche Datenbank mit 568 Emissionslinien des Wasserstoffs des National Institute of Standards and Technology (A. Kramida, Yu. Ralchenko, J. Reader, and NIST ASD Team (2014). NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.2))