Atomare Einheiten

Die atomaren Einheiten (englisch: atomic units, au) bilden ein natürliches Einheitensystem, das hauptsächlich in der Atom- und Molekülphysik und der Theoretischen Chemie benutzt wird. Die atomaren Einheiten gehen von den Eigenschaften des Elektrons im Wasserstoffatom aus.

Die atomaren Einheiten sind:^[1][2]

• Länge: der Bohrsche Radius $a_0$ ($\approx 53\mathrm{pm}$)
• Masse: die atomare Masseneinheit $\mathrm{amu}$ ($\approx 931\mathrm{MeV}/{\mathrm{c}}^2$) oder die Elektronenmasse $m_{\mathrm{e}}$ ($\approx 511\mathrm{keV}/{\mathrm{c}}^2$)
• Ladung: die Elementarladung $e$ ($\approx 1,6\cdot {10}^{-19}\mathrm{As}$)
• Energie: die Hartree-Energie $E_{\text{h}}$ ($\approx 27\mathrm{eV}$)

Ebenfalls gebräuchlich:

• Drehimpuls: die Plancksche Konstante $\hslash$ ($\approx 6,6\cdot {10}^{-16}\mathrm{eV}\mathrm{s}$)
• Zeit: die atomic time unit $\mathrm{a}.\mathrm{t}.\mathrm{u}.=\frac{\hslash }{E_{\text{h}}}.$ ($\approx 2,4\cdot {10}^{-17}\mathrm{s}$)

Der Gebrauch von atomaren Einheiten vereinfacht die Schrödingergleichung. Zum Beispiel ergibt sich der Hamilton-Operator für ein Elektron im Wasserstoffatom zu:

• in SI-Einheiten:

$\hat{H}=-\frac{{\hslash }^2}{2m_{\mathrm{e}}}{\mathrm{\nabla }}^2-\frac{1}{4\pi {\epsilon }_0}\frac{e^2}{r}$

• in atomaren Einheiten:

$\hat{H}=-\frac{{\mathrm{\nabla }}^2}{2}-\frac{1}{r}$

In atomaren Einheiten ist $e=m_{\mathrm{e}}=\hslash =\frac{1}{4\pi {\epsilon }_0}=1\mathrm{a}.\mathrm{u}.$. Die Vakuumlichtgeschwindigkeit hat den Wert $1/\alpha \approx 137\mathrm{a}.\mathrm{u}.$, wobei $\alpha$ die Feinstrukturkonstante ist. Mit CODATA 2014 wurden die SI-Einheiten für genau diese Grundeinheiten sowie für weitere 18 abgeleitete atomare Einheiten festgelegt. Die Größenordnungen lassen sich mithilfe des Bohrschen Atommodells so interpretieren, dass die Längeneinheit $a_0$der Radius und die Zeiteinheit $\mathrm{a}.\mathrm{t}.\mathrm{u}.$ die Umlaufzeit der ersten Elektronenbahn ist, sowie die Energieeinheit $E_{\text{h}}$ die doppelte Ionisierungsenergie des H-Atoms.

Werte in atomaren Einheiten sind formal dimensionslos, Größen, die in SI-Einheiten nicht dimensionslos sind, werden aber üblicherweise durch das formale „Einheitenzeichen“ a.u. gekennzeichnet (die Punkte sind Teil des Einheitenzeichens). Beispielsweise ist eine Masse von 2 a.u. das Doppelte der Elektronenmasse, während eine elektrische Feldstärke von $1\mathrm{a}.\mathrm{u}.=\frac{{\hslash }^2}{m\cdot e\cdot a_0^3}$ die Feldstärke ist, die in einem Abstand von einem bohrschen Radius von einer Elementarladung herrscht.

Atomare Einheiten für magnetische Größen

Nicht eindeutig definiert sind atomare Einheiten für Größen des Magnetfeldes wie die magnetische Flussdichte $B$. Entweder gilt für eine elektromagnetischen Welle im Vakuum wie in SI-Einheiten $B=E/c_0$ oder wie in gaußschen Einheiten $B=E$. Dabei bezeichnet $E$ die elektrische Feldstärke und $c_0$ die Vakuumlichtgeschwindigkeit. Diese unterschiedlichen Festlegungen haben Auswirkungen auf alle Größen, die sich von der magnetischen Flussdichte ableiten. So entspricht etwa das Bohrsche Magneton nur in SI-basierten atomaren Einheiten $1/2\mathrm{a}.\mathrm{u}.$. Verschiedene konstante Vorfaktoren ergeben sich beim Berechnen der Intensität einer elektromagnetischen Welle aus der elektrischen Feldstärke.

Mit CODATA 2014 wurden insbesondere auch die SI-Einheiten für die atomaren Einheiten der magnetischen Flussdichte $B_{\mathrm{au}}=\hslash /(a_0^{2}e)$, der elektrischen Feldstärke ${\overrightarrow{E}}_{\mathrm{au}}=E_{\mathrm{h}}/(a_{0}e)$, der Geschwindigkeit $v_{\mathrm{au}}=c_0\alpha$ und darauf aufbauend des Bohrschen Magnetons etc. festgelegt.

Siehe auch

• Planck-Einheiten
• natürliche Einheiten

Einzelnachweise